تقني رياضي/هندسة الطرائق/ قانون هيس Hess (تطبيقات الديناميكا الحرارية الكيميائية).

العودة   سكاي ديزاد > التحضير لبكالوريا 2016 bac > تقني رياضي

إنشاء موضوع جديد  إضافة رد
 
LinkBack أدوات الموضوع انواع عرض الموضوع
قديم 02-02-2011, 12:39 PM   #1
عضو ملكي
 
الصورة الرمزية رؤووف
 
تاريخ التسجيل: Aug 2010
المشاركات: 535
إرسال رسالة عبر مراسل MSN إلى رؤووف إرسال رسالة عبر مراسل Yahoo إلى رؤووف
افتراضي تقني رياضي/هندسة الطرائق/ قانون هيس Hess (تطبيقات الديناميكا الحرارية الكيميائية).

Hess قانون هيس
تطبيقات الديناميكا الحرارية الكيميائية

I. الهدف: إيجاد حرارة تشكل أوكسيد المغنيزيومMgO باستخدام قانون هيس من أجل معادلة التفاعل التالية:
Mg(s) + ½ O2(g) ® MgO(s)
II. الوسائل اللازمة:
  • كأسين من البوليستيران
  • ترمومتر
  • ميزان
  • 0.5غ من المغنيزيوم
  • 100مل من حمض كلورالماءHCl(1مول/ل)
  • 0.5غ من أوكسيد المغنيزيومMgO

Advertisement

III. طريقة العمل:
N التفاعل1:
MgO(s) + 2HCl(aq) ® MgCl2(aq) + H2O(l)
? أسكب 50 مل من حمض كلورالماءHCl(1مول/ل) في كأس البوليستيران، ثم قس درجة الحرارة الابتدائية(Ti).
? زن 0.5غ من أوكسيد المغنيزيومMgO
? ضف كميةMgO إلى محلول حمض كلور الماء، رج حتى الذوبان التام، ثم قس درجة الحرارة العظمى(Tf).

N التفاعل2:
Mg(s) + 2HCl(aq) ® MgCl2(aq) + H2(g)
?أسكب 50 مل من حمض كلور الماء(1مول/ل) في كأس البوليستيران الثاني، ثم سجل درجة حرارة المحلول(Ti).
? زن0.5غ من المغنيزيوم.
?ضف كمية المغنيزيوم إلى محلول حمض كلور الماء، رج حتى التفاعل التام ثم سجل درجة الحرارة العظمى(Tf).

IV. جدول المعطيات والنتائج:
التفــــــاعل2
التفـــــاعل1
50g
كتلة محلول HCl
50g
كتلة محلول HCl
20oC
درجة الحرارة الابتدائية(Ti)
20oC
درجة الحرارة الابتدائية(Ti)
550C
درجة الحرارة النهائية(Tf)
300C
درجة الحرارة النهائية(Tf)
35oC
DT
10oC
DT
0,5g
كتلةMg الموزونة
0,5g
كتلة MgO الموزونة
0.021mol
عدد مولات Mg المستعملة
mol013,0
عدد مولات MgO المستعملة



V. تحليل النتائج:

? حساب أنطالبي التفاعل1(KJ/mol):
Qsolution = mcDT

Qsolution = 50g x 4,18J/goC x 10oC = 2090J ou 2,1kJ

Qsolution = -Qréaction alors Qréaction = -2,1kJ

DHréaction = Qréaction = -2,1kJ = -161,5kJ/mol
n 0,013mol

? حساب أنطالبي التفاعل2(KJ/mol):
Qsolution = mcDT

Qsolution = 50g x 4,18J/goC x 35oC = 7315J ou 7,3kJ

Qsolution = -Qréaction alors Qréaction = -7,3kJ

DHréaction = Qréaction = -7,3 kJ = - 347,6 kJ/mol
n 0,021mol
1) انطلاقا من قانونHess نجمع التفاعلات1، 2 و3 مع عكس إحدى المعادلات إن لزم الأمر.

1) MgO(s) + 2HCl(aq) ® MgCl2(aq) + H2O(l) + 161,5 kJ/mol


2) Mg(s) + 2HCl(aq) ® MgCl2(aq) + H2(g) + 347,6kJ/mol


3) H2(g) + 1/2O2(g) ® H2O(l) + 286kJ/mol

للحصول على معادلة تشكلMgOالتالية:
Mg(s) + 1/2 O2(g) ® MgO(s)
فإنه يجب عكس معادلة التفاعل1 لتصبح على النحو التالي:
1) MgCl2(aq) + H2O(l) + 161,5 kJ/mol ® MgO(s) + 2HCl(aq)

2) Mg(s) + 2HCl(aq) ® MgCl2(aq) + H2(g) + 347,6kJ/mol

3) H2(g) + 1/2O2(g) ® H2O(l) + 286kJ/mol



MgCl2(aq) + H2O(l) + Mg(s) + 2HCl(aq) + H2(g) + 1/2O2(g) ® MgO(s) + 2HCl(aq) +MgCl2(aq) + H2(g) + H2O(l)
بعد الجمع يبقى: Mg(s) + 1/2 O2(g) ® MgO(s)
2) حساب الحرارة المولية لتشكلMgO باستخدام معادلات قانونHess.


نجمع أنطالبي التفاعلات الثلاثة (DH1,DH2,DH3)
DHr=DH1+DH2+DH3=161,5 +(-347,6) +(-286) = -472,1kJ/mol

ومنه يمكن كتابة معادلة تشكل أوكسيد المغنيزيوم كالتالي:
Mg(s) + ½O2(g) ® MgO(s) + 472,1kJ/mol

رؤووف غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس
قديم 29-04-2012, 08:28 PM   #2
 
تاريخ التسجيل: Apr 2012
المشاركات: 5
افتراضي رد: تقني رياضي/هندسة الطرائق/ قانون هيس Hess (تطبيقات الديناميكا الحرارية الكيميائية)


التعديل الأخير تم بواسطة براءة ; 29-04-2012 الساعة 08:32 PM
براءة غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس
قديم 29-04-2012, 08:30 PM   #3
 
تاريخ التسجيل: Apr 2012
المشاركات: 5
افتراضي رد: تقني رياضي/هندسة الطرائق/ قانون هيس Hess (تطبيقات الديناميكا الحرارية الكيميائية)

براءة غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس
قديم 22-10-2012, 10:44 PM   #4
 
تاريخ التسجيل: Oct 2012
المشاركات: 1
افتراضي رد: تقني رياضي/هندسة الطرائق/ قانون هيس Hess (تطبيقات الديناميكا الحرارية الكيميائية)

بوركت اخي شكراااااااا
HICHEMWRBH غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس
إضافة رد

الكلمات الدلالية (Tags)
الديناميكا, الحرارية, الطرائق or, الكيميائية, تطبيقات, تقني, hess, رياضي or هندسة, هيس, قانون

أدوات الموضوع
انواع عرض الموضوع

تعليمات المشاركة
لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
لا تستطيع الرد على المواضيع
لا تستطيع إرفاق ملفات
لا تستطيع تعديل مشاركاتك

BB code is متاحة
كود [IMG] متاحة
كود HTML معطلة
Trackbacks are متاحة
Pingbacks are متاحة
Refbacks are متاحة


المواضيع المتشابهه
الموضوع كاتب الموضوع المنتدى مشاركات آخر مشاركة
تقني رياضي/هندسة الطرائق/درس: الأمينات. رؤووف تقني رياضي 1 29-04-2012 08:33 PM
تقني رياضي/ هندسة الطرائق/ البترول: معامل التكرير. رؤووف تقني رياضي 2 02-02-2011 08:08 PM
تقني رياضي/هندسة الطرائق/ Tp: Calorimetrie رؤووف تقني رياضي 2 02-02-2011 07:37 PM
هندسة الطرائق تقني رياضي مصطلحات و رموز كيميائية MANOULA تقني رياضي 1 01-02-2011 05:58 PM
تقني رياضي هندسة الطرائق الإستر MANOULA تقني رياضي 1 01-02-2011 05:49 PM

sitemap

الموقع يخضع لسياسة ادسنس لقراءة الشروط بالعربية انقر هنا أو بالانجليزية Google Adsense Privacy Policy   

 abuse@alg17.com


الساعة الآن 04:06 PM.


Powered by vBulletin Version 3.8.11 Alpha 3
Copyright ©2000 - 2019, Jelsoft Enterprises Ltd
Translation by Support-ar
adv helm by : llssll
المواضيع المنشورة في المنتدى تعبر عن رأي اصحابها وجميع المواضيع التي تخالف سياسة الموقع يتم حذفها

Search Engine Friendly URLs by vBSEO

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138